Propiedades periódicas y su
variación en la Tabla Periódica
Los
elementos en su configuración electrónica muestran una variación periódica al
aumentar el número atómico. Entonces también presentan variaciones en sus
propiedades físicas y químicas.
Electronegatividad.
La
electronegatividad es definida por Pauling como el “poder o tendencia de un
átomo, dentro de una molécula, de atraer hacia sí los electrones de su enlace
con otro átomo.” Estará, pues, íntimamente relacionada con la energía de ionización
y con la afinidad electrónica. Los elementos más electronegativos tienen
tendencia a captar electrones y formar iones negativos, porque los valores de
sus energías de ionización y afinidad electrónica son altos, es decir, su
electronegatividad es elevada.
Energía de ionización
La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la
energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo
de un elemento en estado gaseoso. Lo más destacado de las propiedades
periódicas de los elementos se observa en el incremento de las energías de
ionización cuando recorremos la tabla periódica de izquierda a derecha, lo que
se traduce en un incremento asociado de la electronegatividad, contracción del
tamaño atómico y aumento del número de electrones de la capa de valencia. La
causa de esto es que la carga nuclear efectiva se incrementa a lo largo de un
periodo, generando, cada vez, más altas energías de ionización.
Afinidad electrónica
La afinidad electrónica es una medida de la variación
de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion
negativo. Dado que se trata de energía liberada, pues
normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva
del núcleo, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea
absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se
expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJ·mol-1.También
podemos recurrir al proceso contrario para determinar la primera afinidad
electrónica, ya que sería la energía consumida en arrancar un electrón a la
especie aniónica mononegativa en estado gaseoso de un determinado elemento;
evidentemente la entalpía correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para
los gases nobles y metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la
energía de ionización de un átomo, por lo que la AE sería por este formalismo
.
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